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III. Le teoria cinetica dei gas

Se si prende invece per il coefficiente di condensazione quello che risulta dai pesi specifici, come ha fatto il Loschmidt, si hanno valori ancora dello stesso ordine di grandezza ma troppo grandi.

Nella seguente tabella sono riportati alcuni valori di $r$ pei vari gas, secondo le due formole 56) e 59).

Raggio delle molecole

	$r={\frac {3}{4}}\,{\sqrt {2}}\,\lambda \,b$	$r=3\,{\sqrt {2}}\,{\frac {n^{2}\,-\,1}{n^{2}\,+\,2}}\,\lambda$
Idrogeno	$15,9\times 10^{-9}$ cm	$6,7\,\times \,10^{-9}$cm.
Ossigeno	15.2          »	7.8          »
Azoto	17.2          »	10.2        »
Cloro	10.5          »	10.0        »
Anidride carb.	12.9         »	8.3          »
Ossido di carb.	17.3          »	9.2          »
Anidride solforosa	12.4          »	9.2          »
Acido solfidrico	12.0          »	11.4        »
Vapor acqueo	9.4            »	4.2          »

16. — Numero di Avogadro — Le formole che abbiamo ottenuto nella teoria cinetica dei gas ci permettono anche di calcolare il numero di molecole gassose contenute in un determinato volume. Osserviamo che nella formola 53) $\pi r^{2}$ è la sezione massima di una molecola, $n\pi r^{2}$ la somma delle sezioni massime di tutte le molecole contenute nell'unità di volume. Se chiamiamo S questa somma abbiamo

60)	${\text{S}}\,=\,n\pi r^{2}\,=\,{\frac {k}{4}}{\frac {1}{\lambda }}$ ,