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La velocità delle molecole

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Per calcolare il valore numerico della velocità posiamo servirci indifferentemente della 32) o della 34).

Partendo da quest’ultima e ricordando il significato della R dato dalla 29) potremo scrivere

36)	$c\,=\,{\sqrt {\frac {3\,\alpha \,p_{0}\,v_{0}\,{\text{T}}}{\text{M}}}}$

Prendiamo allora una quantità determinata di un gas, per esempio 1 chilogrammo. Se il gas è l’aria sappiamo che il volume di un tal peso di aria è di $0^{mc},7733$.

Se invece dell’aria si prende un altro gas il volume di 1 chilogrammo sarà invece ${\frac {0,7733}{\delta }}$ dove $\delta$ è la densità del gas.

La pressione $p_{0}$ sarà la pressione normale atmosferica di grammi 1033,3 per centimetro quadrato. Introducendo questi valori nella 36) tenendo conto che la massa M è uguale al peso diviso per l’accelerazione di gravità e riducendo tutto a centimetri e a grammi avremo

37)	$c\,=\,{\sqrt {\frac {3\,\times \,980\,\times \,1033.3\,\times \,773300\,\times \,{\text{T}}}{273,1\,\times \,\delta }}}\,=$ $=\,48469^{cm.}\,{\sqrt {\frac {\text{T}}{273,1\,\times \,\delta }}}$

Per l’aria a 0° centigradi si ha ${\text{T}}\,=\,1/\alpha$ e $\delta \,=\,1$ quindi la velocità delle molecole dell’aria a 0° è di 48469 cm. per sec., per un altro gas alla stessa temperatura si deve moltiplicare questo valore per ${\sqrt {\frac {1}{\delta }}}$. Così per es. prendendio l’idrogeno la cui densità rispetto all’aria è $\delta \,=\,0,06949$ si ottiene

$c\,=\,{\frac {48469}{\sqrt {0.06949}}}\,=\,183873$cm.