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III. La teoria cinetica dei gas

che tutte le molecole posseggano una stessa velocità media uniforme. Se $m$ è la massa di una molecola, $c$ la sua velocità media, l’energia cinetica che essa possiede sarà

${\frac {1}{2}}mc^{2}$ .

Se tutto il corpo contiene $n$ molecole tutte eguali, la energia cinetica totale posseduta dal corpo sarà

${\frac {1}{2}}nmc^{2}$ .

Questa grandezza dovrà essere, in generale, una funzione della temperatura assoluta del corpo, ma possiamo anche dire che sarà proporzionale a questa. Nel caso dei gas combinando le due formole 11) e 27) ricaviamo

62)	${\frac {1}{2}}nmc^{2}\,=\,{\frac {3}{2}}{\text{RT}}$ .

essendo T la temperatura assoluta, R la costante dei gas definita sopra¹, e quindi l’energia posseduta da ciascuna molecola si potrà esprimere

63)	$e\,=\,{\frac {1}{2}}mc^{2}\,=\,{\frac {3}{2}}{\frac {\text{RT}}{n}}$ .

Se si considera un grammomolecola del gas ad $n$ si dovrà sostituire il numero N di Avogadro, ed R si dovrà prendere nel suo valore corrispondente.

Nelle ipotesi fatte ciascuna molecola si può muovere in una direzione qualunque. Se riferiamo il moto traslatorio a 3 assi coordinati a ciascuna molecola compete una compo-

1. Vedi pag. 48.