Pagina:Rivista di Scienza - Vol. II.djvu/88

Questa pagina è stata trascritta e formattata, ma deve essere riletta.

80

rivista di scienza

une constante physique, qui a été mesurée pour un grand nombre de corps. Elle permet de calculer le $\scriptstyle \delta$ d’une solution quelconque de ce corps (à la même température), lorsqu’on connaît la conductivité moléculaire de cette solution. C’est généralement par ce moyen simple et précis que l’on détermine $\scriptstyle \delta$ et par suite le facteur $\scriptstyle i$ .

Voici un tableau des valeurs des conductivités moléculaires des quelques uns des électrolytes les plus usités dans la parthénogénèse, en unités internationales, à 18°.

	$\scriptstyle m=0\,\mathrm {\grave {a}} \,0,0001$		$\scriptstyle m=0,01$	$\scriptstyle m=0,1$	$\scriptstyle m=0,5$	$\scriptstyle m=1$
$\scriptstyle \left(\mu _{\infty }\right)$
Nacl		108,99	101,95	92,02	80,94	74,35
KCl		130,10	127,34	122,43	102,41	98,27
HCl		. . . .	370	351	. . . .	. . . .
LiCl		98,88	92,14	82,42	70,71	63,46
A_zH⁴Cl		133,6	. . . .	. . . .	. . . .	. . . .
A_zO³H		. . . .	368	350	324	310
SO⁴H²		. . . .	616	450	410	396
PO⁴H³		318	255	. . . .	. . . .	66
C²H⁴O²		107	14,30	4,60	2,01	1,32
A_zH³		66	9,6	3,3	1,35	0,89
C²O⁴K²		250,4	225,8	199,6	. . . .	147,4
CaCl²		230,4	206,8	186,6	149,8	135
(A_zO³)²Ca		223,8	199	165	131,4	111,8
(C²H³O²)²Ca		165,6	143,8	108	72,6	52,6
SO⁴Ca		229,8	154	. . . .	. . . .	. . . .
A_zO³A_zH⁴		126,1	118	106,6	94,5	88,8
MgCl²		230,2	202,6	169,4	143	126,8
MgSO⁴		222,8	152,2	99	70,4	57,8
PO⁴HNa²		. . . .	162	132	100,5	74
PO⁴H²K		. . . .	88,5	79,1	69,6	64,2
PO⁴H³		. . . .	255	149,4	71,9	66,6
NaOH		. . . .	203,4	195,4	174,1	157

Electrolyse.

Le nombre $\scriptstyle \mu$ fait connaître le nombre d’ions libres dans la solution à un moment donné, au moment précis de l’observation. Mais si on laisse passer pendant quelque temps un courant continu, les ions, peu à peu, s’accumulent aux électrodes et se séparent ainsi de la masse du liquide. Les conditions d’équilibre définies par la loi de Guldberg et Waage sont donc détruites: Pour les rétablir un nouvel essaim d’ions prend naissance par dissociation de nouvelles molécules; ces ions se portent à leur tour aux électrodes, de nouvelles molécules se dissocient encore,