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III. La teoria cinetica dei gas

e per la 68)

78)	${\frac {c_{p}}{c_{v}}}\,=\,1\,+\,{\frac {2}{q}}$.

Quindi per un gas monoatomico per cui $q\,=\,3$ si avrà

${\frac {c_{p}}{c_{v}}}\,=\,{\frac {5}{3}}\,=\,1.67$ ,

per un gas biatomico si ha $q\,=\,5$ e quindi

${\frac {c_{p}}{c_{v}}}\,=\,{\frac {7}{5}}\,=\,1.40$ .

L’esperienza conferma questi risultati come si può osservare dai valori seguenti ottenuti da vari sperimentatori.

Vapori di mercurio	$c_{p}/c_{v}$	= 1.67
Elio, Argon, Neon	»	= 1.65
Aria	»	= 1.41
Idrogeno	»	= 1.41 a 18°
»	»	= 1.59 a -191°

Ma la coincidenza non è sempre così buona per forme più complesse di molecole, e la legge non vale per tutte le temperature come si può osservare nell’ultimo esempio.

In ogni modo l’accordo è tale che conferma pienamente la costituzione molecolare dei gas e in molti casi anche di liquidi e di solidi. La difficoltà si dovrebbe piuttosto trasportare sul modo di concepire la costituzione delle molecole. Ma si può anche per altra via risolvere il problema, modificando opportunamente la teoria della distribuzione dell’energia. Il problema diventa allora molto più vasto perchè anche altri fattori sperimentali richiedono una revisione di quella teoria. Lo vedremo in altra parte.