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conclut que C a des molécules plus grosses que A ou B: mais une 3^e laisse passar A ou C et retient B.

Ostwald a cherché à sauver la théorie en disant que toute membrane laisse passer une molécule quand elle laisse passer le plus gros de ses ions (voir plus loin la signification de ce terme) et retient les molécules dont un des ions est trop gros pour ses pores. Mais on trouve ici des contradictions du même genre que la précédente.

D’après la théorie de l’imbibition, une membrane laisse passer les substances auxquelles elle peut s’unir par une sorte d’acte physico-chimique constituant l’imbibition. Ainsi, quand on sépare de l’eau et de l’alcool par une vessie de porc, l’eau va vers l’alcool, parce qu’elle mouille la vessie mieux que ne fait l’alcool; quand on les sépare par une membrane de caoutchouc, l’alcool va vers l’eau parce que le premier imbibe le caoutchouc, ce que ne fait pas la seconde. De même, quand on superpose dans un vase du chloroforme, de l’eau et de l’éther, peu à peu tout l’éther passe dans le chloroforme parce qu’étant plus soluble dans l’eau que le chloroforme, il traverse la couche d’eau plus rapidement que ne fait ce dernier¹.

Résumé. — Rappelons les formules de $\scriptstyle \varphi$, $\scriptstyle \theta$, $\scriptstyle \Delta$ et $\scriptstyle \pi$ et résumons leurs relations remarquables (valables seulement pour le solvant eau):

$\scriptstyle \varphi =0,018m\mathrm {,} \quad \theta =0,52m\mathrm {,} \quad \Delta =1,85m\mathrm {,} \quad \pi =0,0821Tm$.

Cette égalité, à un coefficient près, tient à ce qu’il faut la même dépense d’énergie pour effectuer le même travail consistant à séparer l’eau de la solution, à vaincre l’attraction de l’eau pour les molécules, quel que soit le mode de cette séparation, évaporation, ébullition, congélation ou osmose, sauf à tenir compte des travaux accessoires de changement d’état de l’eau, et autres; et ce sont ces travaux accessoires que mesurent les coefficients différents dans les diverses formules.

La température n’intervient que dans la formula de $\scriptstyle \pi$ parce que $\scriptstyle \varphi$ est indépendant de la température et que dans $\scriptstyle \theta$ et $\scriptstyle \Delta$, la température est celle d’ébullition ou de congélation du solvant qui, étant fixe, passe dans le coefficient numérique.

De ces formule on tire les relations:

${\frac {\varphi }{\theta }}=0,0346\mathrm {;} \quad {\frac {\varphi }{\Delta }}=0,01\mathrm {;} \quad {\frac {\theta }{\Delta }}=0,281\mathrm {;}$

${\frac {\pi }{\varphi }}=4,566T\mathrm {;} \quad {\frac {\pi }{\theta }}=0,158T\mathrm {;} \quad {\frac {\pi }{\Delta }}=0,044T\mathrm {.}$

1. Récemment, Flusin (Thèse de Doctorat de Paris) a montré comment la théorie de l’imbibition satisfait à la plupart des exigences de la question.